氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH 4 （g）+H 2 O（g）═CO（g

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH 4 （g）+H 2 O（g）═CO（g

（1）已知：①CH 4 （g）+H 2 O（g）═CO（g）+3H 2 （g）△H=-206.2kJ?mol -1 ②CH 4 （g）+CO 2 （g）═2CO（g）+2H 2 （g）△H=-247.4kJ?mol -1 由盖斯定律，①×2-②得CH 4 （g）+2H 2 O（g）═CO 2 （g）+4H 2 （g）△H=-165.0kJ?mol -1 ，故答案为：CH 4 （g）+2H 2 O（g）═CO 2 （g）+4H 2 （g）△H=-165.0kJ?mol -1 ；（2）使部分H 2 S燃烧，放出热量，为H 2 S热分解反应提供热量，SO 2 与H 2 S进一步反应，生成物在常温下均非气体，二者反应生成S与H 2 O，反应方程式为2H 2 S+SO 2 ═2H 2 O+3S，故答案为：为H 2 S热分解反应提供热量；2H 2 S+SO 2 ═2H 2 O+3S；（3）由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，故A为氢原子、B为氧原子，故答案为：氢原子、氧原子；（4）由图可知，CO（NH 2 ） 2 在阳极放电生成N 2 ，C元素价态未变化，故还有碳酸钾生成与水生成，电极反应式为CO（NH 2 ） 2 +8OH - -6e - =CO 3 2- +N 2 ↑+6H 2 O，故答案为：CO（NH 2 ） 2 +8OH - -6e - =CO 3 2- +N 2 ↑+6H 2 O；（5）令金属氢化物为RH x ，金属R的相对分子质量为a，则 x a+x =0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH 2 ，故反应方程式为2Mg 2 Cu+3H 2 △ . MgCu 2 +3MgH 2 ，故答案为：2Mg 2 Cu+3H 2 △ . MgCu 2 +3MgH 2 ．

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