化学求助：请解释为什么NaCl的溶液是中和状态，而AlCl3的溶液是酸性的（3.0），请包括一些计

答案:3 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-11-20 08:13

提问者网友：斑駁影
2021-11-19 14:33

最佳答案

五星知识达人网友：詩光轨車
2021-11-19 14:46

NaCl的溶液是中性的，因为Na+和Cl-这两个离子完全电离，不水解，水中的酸碱完全是水控制，所以是7，中性。

而AlCl3的溶液也是完全电离的，但是Al3+是要水解的，
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+
造成AlCl3的溶液呈现酸性。

FeCl3溶液 Fe3+部分水解,溶液显酸性
Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3+3H+
加入FeCl3固体,溶液的浓度加大,水解出的H+的浓度随之加大
PH=-lgH+
H+加大 lgH+加大.-lgH+减小
要知道浓度，才能及时pH值的。

全部回答

1楼网友：青尢
2021-11-19 17:16

Na+ Ba2+ K+ Ca+这些是强碱 Cl- NO3- SO42- 是强酸强酸与强碱组合为中性，强酸与弱碱组合为酸性强碱与弱酸组合为碱性 Ph值是根据浓度来的，没有浓度没法算

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息