·为什么氮气因氮氮三键而稳定。而乙炔则因碳碳三键容易断裂而化学性质较活泼？

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解决时间 2021-11-23 08:14

提问者网友：低吟詩仙的傷
2021-11-23 01:57

最佳答案

五星知识达人网友：洒脱疯子
2021-11-23 03:21

氮氮三键的能量很大，其实碳碳三键的能量也很大，但是关键就是氮的反应主要都是破坏三键，碳的反应破坏1-2个单键就行了.三根键都有一根是西格玛键，另两根是π键。那根难以破坏的键是西格玛键，能量很大的，另外两根键的叫π键，能量小多了

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1楼网友：神也偏爱
2021-11-23 07:11

虽然都是三键，但是其空间结构不一样，所以断裂所需要的化学能也不一样。

2楼网友：封刀令
2021-11-23 05:51

C+2/+4,H+1价才稳定都是正价当然不稳定了。N的话可以根据它的氧化性来解释,有且只有弱氧化性,在一般条件下就很稳定了！

3楼网友：舊物识亽
2021-11-23 05:36

N≡N的离解能：945.33KJ/mol，它离解能很大，在3000℃时才有0.1%的离解。
C≡C断开其中的一个键相对比较容易，故易发生加成反应。

4楼网友：想偏头吻你
2021-11-23 04:40

碳碳三键812kJ/mol
氮氮三键941kJ/mol
是同一种键
都是1根西格玛键和2根正交的派键
氮氮三键强是因为氮原子半径小，氮氮三键键长小于碳碳三键，氮氮三键键能大于碳碳三键。

5楼网友：第四晚心情
2021-11-23 03:36

氮气因氮氮三键而稳定是因为氮气反应需要完全破坏氮氮三键，这需要很高的能量。
乙炔因碳碳三键容易断裂而化学性质较活泼是因为乙烯参加反应比如加成通常只需要破坏碳碳三键中的一个π键而加成上一个小分子，如果再破坏第二个π键进一步加成就是比较困难的了通常需要催化剂，要想完全破坏碳碳三键（即一个sigema键和两个π键）则需要很高的能量，几乎是不可能的

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