计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：
1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液
2、0.01mol/L H2SO4溶液
3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】
4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】
计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：
答案:2 悬赏:50 手机版
解决时间 2022-01-01 10:06
- 提问者网友：wodetian
- 2021-12-31 19:02
最佳答案
- 五星知识达人网友：十年萤火照君眠
- 2021-12-31 19:12
A质子守恒：水电离的离子数平衡 c(OH－)水＝c(H＋)水
c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
全部回答
- 1楼网友：街头电车
- 2021-12-31 20:24
谢谢了
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