化学盐类水解三大守恒定律和其它应用怎么学啊

水解真的好难

举个简单例子说吧，Na2CO3溶液
电荷守恒最简单 所以带正电荷的离子的量= 所以带负电荷的离子的量
体积一样，说浓度也行。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

这里因为每1个CO32-带2电荷，所以CO32-离子带电荷量要x2

物料守恒，实际就是元素守恒
Na2CO3水解前后 Na和C元素的守恒，水解前后Na和C元素的量不变
水解前Na2CO3—2Na—1C，
即 nNa=2nC，水解后依然 nNa=2nC
但是CO32-水解后除了原来CO32-形式，还部分水解成HCO3和H2CO3
举例说Na2CO3电离出1000个CO32-
中有20个去水解成HCO3-，（剩下980个CO32-保持原态）
而20个HCO3-中又有2个去水解成H2CO3。（18个保持HCO3-）
这样在溶液中合起来有980个CO32-和18个HCO3-和2个H2CO3，
其实C还是1000个
水解前cNa=2cCO32-
水解后cNa+=2（cCO32-+cHCO3-+cH2CO3)就是物料守恒

质子守恒，
就是水电离出一定是cH+=cOH- 质子守恒即水电离出H+和OH-守恒
碳酸钠溶液中水电离出的H+ 部分与CO32-去结合成HCO3-,H2CO3
而水电离出OH-没有结合什么
cH+=cOH-

部分H+ + CO32-——HCO3-,H2CO3
cH++cHCO3-+2cH2CO3=cOH- （2cH2CO3因为1个CO32-要结合2H+）

质子守恒还可以由 ....质子守恒= 电荷守恒-物料守恒

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