为什么1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
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解决时间 2021-04-05 11:12
- 提问者网友：十年饮冰
- 2021-04-04 23:30
为什么1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
最佳答案
- 五星知识达人网友：污到你湿
- 2021-04-05 00:19
钠失去一个电子，氯得到一个电子，形成稳定的离子化合物。
钠离子最外层有8个电子
1摩尔物质拥有粒子6.02×10^23
所以1摩尔氯化钠中钠离子最外层电子总数就是6.02×10^23×8
钠离子最外层有8个电子
1摩尔物质拥有粒子6.02×10^23
所以1摩尔氯化钠中钠离子最外层电子总数就是6.02×10^23×8
全部回答
- 1楼网友：野味小生
- 2021-04-05 01:36
首先如图是nacl晶胞，这是面心结构，在这个结构里有4个nacl。
nacl的密度=这个nacl晶胞的相对原子质量/（体积*na）
如以上分析得到m（nacl）=4*（23+35.5）=234
设晶胞的边长为a
2.2=234/（na*a的立方）解方程得到a=5.6*10^-8
两个na离子中心距离为 根号2*a/2=4.0*10^-8
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