PCl3中P是正三价，为什么最外层是8电子稳定结构？
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解决时间 2021-04-06 23:19
- 提问者网友：遮云壑
- 2021-04-06 19:27
PCl3中P是正三价，为什么最外层是8电子稳定结构？
最佳答案
- 五星知识达人网友：長槍戰八方
- 2021-04-06 19:59
P最外层有5个电子.CI有7个.P提供3个电子CI各提供一个形成三个电子对.CI可借这三个电一对形成8电子稳定结构,但要注意P最外层此时并非只有2电子.与此同时它还有三个电子对因为P是非金属.不同于金属CI化物,它的电子对是P和CI共用的.
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- 1楼网友：廢物販賣機
- 2021-04-06 21:25
pcl3 最外层都满足8电子结构，而pcl5不满足，p的最外层有 10个电子，cl依旧是8个电子，p可以超过8个电子形成稳定的化合物，是因为p的原子半径较大，并且有空的3d轨道，可以填充更多的电子。 pcl5中p的空的3d轨道也参与了成键。
s也能够超过8个电子，比如sf6 中 s的最外层有12 个电子，s为sp3d2杂化。
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