【2009诺贝尔】2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究....

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【答案】 （1）A．第2周期到第4周期中，第ⅤA族元素的原子第一电离能比第ⅥA族大，氧元素的第一电离能小于氮元素的第一电离能，故A错；
　　B．热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O的热稳定性强于H2S是因为H-O键的稳定性大于H-S键，故B错；
　　C．NH3分子中的化学键均为单键，故氮原子采用sp3杂化，故C错；
　　D．CO2与COS原子数目相同、价电子总数相同，二者互为等电子体，故D正确；
　　E．一个NNNH2NNH2NH2分子中共含有11个σ键，故E错．
　　故答案为：ABC
　　（2）碳原子核外有6个电子，根据构造原理、泡利原理、洪特规则可写出基态碳（C）原子的轨道表示式，为，
　　故答案为：
　　（3）以立方体中的水分子为研究对象，每个水分子形成4条氢键；每一条氢键连接2个水分子，故冰晶体中氢键数目为水分子数目的2倍．故答案为：4；2
　　（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．图中下边五元环上的4个碳均为手性碳原子；图中碳原子形成的化学键有单键和双键两种，单键碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，碳原子的杂化方式共有2种．故答案为：4；2
【问题解析】
（1）第2周期到第4周期中，第ⅤA族元素的原子第一电离能比第ⅥA族大，氧元素的第一电离能小于氮元素的第一电离能；热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O的热稳定性强于H2S是因为H-O键的稳定性大于H-S键；NH3分子中的化学键均为单键，故氮原子采用sp3杂化；CO2与COS原子数目相同、价电子总数相同，二者互为等电子体；一个NNNH2NNH2NH2分子中共含有11个σ键；（2）碳原子核外有6个电子，根据构造原理、泡利原理、洪特规则可写出基态碳（C）原子的轨道表示式；（3）以立方体中的水分子为研究对象，每个水分子形成4条氢键；每一条氢键连接2个水分子，故冰晶体中氢键数目为水分子数目的2倍；（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．图中下边五元环上的4个碳均为手性碳原子；图中碳原子形成的化学键有单键和双键两种，单键碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，碳原子的杂化方式共有2种． 名师点评 本题考点 元素周期律的作用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质． 考点点评 解答本题应注意以下三点（1）杂化类型的判断方法；（2）冰晶体中氢键数目与水分子数目的关系；（3）碳原子的成键特点．
【本题考点】
元素周期律的作用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质． 考点点评 解答本题应注意以下三点（1）杂化类型的判断方法；（2）冰晶体中氢键数目与水分子数目的关系；（3）碳原子的成键特点．

就是这个解释

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