当25摄氏度时,等浓度的醋酸,氨水的电离程度相同,为什么就意味着醋酸铵显中性呢

当25摄氏度时,等浓度的醋酸,氨水的电离程度相同,为什么就意味着醋酸铵显中性呢

我们从盐溶液显性的原因来考虑
醋酸根是弱酸酸根，所以会结合一部分氢离子。原本氢离子和氢氧根一样多，现在氢少了， （而且根据平衡移动原理，氢氧根还会增多），导致溶液显碱性。
铵根离子之于氢氧根也是一样。
那么我们可以想，如果醋酸根结合氢离子的能力比铵根结合氢氧根的能力强，那么同样多的醋酸，结合的氢离子要多，那么水中剩的就少，也就显碱性。
同样，如果铵根强，就显酸性。如果能力相同，则显中性。
如何度量这个能力？如果是醋酸根结合氢离子的能力比铵根结合碱强，那么它的电离程度会比铵根弱（拿住全部氢的能力更强）。铵根同理。现在，两种物质电离程度相同，所以我们也可以知道，溶液显中性。来自：求助得到的回答

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