高中化学电化学部分 电极方程式 的书写

高中化学电化学部分 电极方程式 的书写

在电化学反应的过程中,阴极吸引阳离子(不论该阳离子是否放电都会被吸引),阳极吸引阴离子(同理),所以在阴极化合价升高,发生氧化反应.且在阴极的放电顺序为：阳离子Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(此处H+指酸)》Fe2+>Zn2+>H+(此处指水电离的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；
再有就是阳极为：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸更离子（如CO32-等）
一般考试中只会涉及以上内容，阴极一般规律为金属最高价的离子在放电时的顺序为金属活动性顺序表倒过来，出此之外只要在记特殊的所处位置便可。而阳极更好记。

希望以上总结对你有帮助，请采纳！

首先，不管电极上发生什么反应，原电池写成总反应方程式后要能自发进行，而对于电解池来说写成总反应方程式是不是能自发进行的无所谓。
其次，电解池阳极或原电池负极上发生的是氧化反应失电子，电解池阴极或原电池正极上发生的是还原反应得电子。结合上一条就意味着原电池中，氧化性强的发生还原反应，做正极，还原性强的发生氧化反应，做负极。而电解池中就要看加的电位了，加的电位高的极肯定是发生氧化反应，也就是做阳极，电位低的发生还原反应，做阴极。物质的氧化还原性质可以参考元素周期律。
再次，写成电极反应方程式后如果发现氢氧无法配平，则说明有水参与反应，那么就要看整个体系的酸碱性。如果是酸性，缺氢或多氧的补氢离子另一端补水。如果是碱性，缺氢或多氧的补水另一端补氢氧根。

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