铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作______剂，具有______性．
（2）在该反应中，若消耗了32g?Cu，则转移了______mol?电子，还原了______mol?H2SO4，生成______?L?SO2（标准状况）气体．
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：______（写出序号）①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作______剂，具有______性．（2）在该反应中，若消
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解决时间 2021-04-06 18:03
- 提问者网友：最美的风景
- 2021-04-06 02:39
最佳答案
- 五星知识达人网友：动情书生
- 2021-04-06 03:32
解：（1）该反应中，硫酸得电子化合价降低，所以硫酸是氧化剂，铜失电子作还原剂，氧化剂具有氧化性，
故
故
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- 1楼网友：十年萤火照君眠
- 2021-04-06 03:54
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