下列大小关系比较正确的是（　　）A．离子半径：F-＜Na+＜Mg2+B．得电子能力：C＜O＜NC．氢化物的沸点：N

下列大小关系比较正确的是（　　）A．离子半径：F-＜Na+＜Mg2+B．得电子能力：C＜O＜NC．氢化物的沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

A．F-、Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径F-＞Na+＞Mg2+，故A错误；
B．C、N、O同周期自左而右，元素电负性增大，电负性越大，得到得电子能力增强，故B错误；
C．三种都可以形成分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越大，但氨气分子之间存在氢键，沸点最高，故沸点PH3＜AsH3＜NH3，故C错误；
D．Na、Mg、Al同周期，原子序数依次增大，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故D正确，
故选D．

卤素的氢化物： hf、hcl、hbr、hi o、s的氢化物：h2o、h2s n、p的氢化物：nh3、ph3 c、si的氢化物：ch4、sih4 na、ca的氢化物：nah、cah2（不是气态氢化物）

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