同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素

同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素

图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar， （1）A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ，有4种不同能级的电子， 故答案为：11；4； （2）氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为：AlO 2 - +H + +H 2 O?Al（OH） 3 ?Al 3+ +3OH - ， 故答案为：AlO 2 - +H + +H 2 O?Al（OH） 3 ?Al 3+ +3OH - ； （3）NaF与 MgF 2 为离子晶体，SiF 4 为分子晶体，故SiF 4 的熔点低；Mg 2+ 的半径比Na + 的半径小，故MgF 2 的熔点比NaF高， 故答案为：NaF与 MgF 2 为离子晶体，SiF 4 为分子晶体，故SiF 4 的熔点低；Mg 2+ 的半径比Na + 的半径小，故MgF 2 的熔点比NaF高； （4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定性， Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 电子层结构相同，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na + ＞Mg 2+ ＞Al 3+ ， 故答案为：HCl；Na + ＞Mg 2+ ＞Al 3+ ．

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