镁铝，氢氧化钠溶液组成的原电池，铝电极反应式为什么生成了水？铝和氢氧化钠不是反应生成氢气吗！？高一

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解决时间 2021-02-24 13:25

提问者网友：人傍凄凉立暮秋
2021-02-24 02:44

镁铝，氢氧化钠溶液组成的原电池，铝电极反应式为什么生成了水？铝和氢氧化钠不是反应生成氢气吗！？高一化学

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五星知识达人网友：时间的尘埃
2021-02-24 03:27

负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个
电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情况:Mg-Al-NaOH，极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作负极。
注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2
无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。

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1楼网友：孤老序
2021-02-24 04:56

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理？
如果你知道总反应式 al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
那么能看出来al是被氧化的要做负极 剩下mg就是正极了 但镁没有参与反应
而反应式中的氧化产物是 alo2- 所以
负极反应式从al到alo2- 氧原子谁提供呢 溶液是碱性的 所以之有从h2o和oh-中选一个 显然不能是h2o提供的o 因为h2o提供了氧之后 剩下h+ 不能在碱性下存在 所以是oh-提供了o 那么oh-提供了o产物是什么呢 难道不也是h+吗 ？不是的，两个oh-提供了一个o 产物是水 于是写出正极反应
再看正极 从总反应式中 知道是1价h还原成零价的h2 那么1价的h谁提供呢？有h2o和oh-两种选择 不能是oh- 因为oh-如果提供了h剩下o2- 氧离子不能在水中存在 所以h2o提供1价h 变成oh- 于是写出负极反应
这种思路可以避免考虑反应的本质 任何水溶液中的电极反应可以用这种想法来解决 熟练之后写电极反应非常快 
现将所有牵扯到h o 提供的关系告诉你 
在碱性环境下 如果负极反应需要o 由oh-提供 生成h2o
 如果正极反应需要h 由h2o提供 生成oh-
在酸性环境下 如果负极反应需要o 由h2o提供 生成h+
 如果正极反应需要h 直接由h+提供

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