根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是A.S的燃烧热为297．23kJ

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解决时间 2021-01-03 17:19

提问者网友：留有余香
2021-01-03 03:45

根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是A.S的燃烧热为297．23kJ／mo1B.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297．23kJC.S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297．23kJD.形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量

最佳答案

五星知识达人网友：人類模型
2021-01-03 05:03

C解析根据热化学方程式可知，反应是放热反应，所以D正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A正确。因为气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量大于固态硫燃烧放出的热量，所以B正确，C不正确，

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1楼网友：笑迎怀羞
2021-01-03 05:48

这下我知道了

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