氯化铝酸呈酸性的原因

氯化铝酸呈酸性的原因

问题一：氯化铝水呈酸性的原因是什么 铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子问题二：试用离子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因：______，将该溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是___ 氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al（OH）3 △ . Al2O3+3H2O，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3．问题三：（1）氯化铝水溶液呈______性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：______ （1）氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子水解而导致其溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；蒸干、灼烧含有挥发性酸的盐时最后得到固体为其氧化物，氯化铝水解生成Al（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干氯化铝溶液时得到Al（OH）3，灼烧Al（OH）3，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，所以灼烧后最终得到固体Al2O3；实验室在保存氯化铝时，为防止铝离子水解，应该加入少量稀盐酸，故答案为：酸；Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；HCl；抑制；（2）等物质的量的CH3COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，再结合电荷守恒知c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案为：碱；＞；（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于NaOH，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：酸；＜；（4）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以醋酸体积＞NaOH溶液体积，故答案为中；＞；（5）0.1mol?L-1的NaHCO3溶液PH=9，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（CO32-）＜c（OH-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，则溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故答案为：＜；c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．

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