大学化学题》》》
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解决时间 2021-11-27 02:43
- 提问者网友：杀手的诗
- 2021-11-26 15:59
大学化学题》》》
最佳答案
- 五星知识达人网友：人间朝暮
- 2021-11-26 17:35
（1）正反应的反应速率方程式=k* C(NO2)2
基元反应的反应级数等于反应分子数=2.
（2)△rHm- 为113kJ/mol，大于0，升温K 增大，Q不变，则反应向正方向移动。
△rHm- =E正-E逆>0 反应吸热
用阿伦尼乌斯公式计算，Ink = -Ea/RT + InA
Igk = -Ea/2.303RT + IgA
所以： Ig k2 / k1 = (Ea/2.303R)(T2-T1)/T2T1
又 △G=-RTlnK
例、某反应在300K时，k=2.41×10-10 S-1, Ea=272kJ/mol,计算该反应从300K升温到400K，以及从400K升温到500K，反应速率各增加多少倍？
解: Ig k400 / k300 = (272×103/2.303×8.314)(400-300)/400×300=11.84
k400 / k300=6.87×1011
Ig k500 / k400 = (272×103/2.303×8.314)(500-400)/500×400=7.1
k400 / k300=1.26×107
基元反应的反应级数等于反应分子数=2.
（2)△rHm- 为113kJ/mol，大于0，升温K 增大，Q不变，则反应向正方向移动。
△rHm- =E正-E逆>0 反应吸热
用阿伦尼乌斯公式计算，Ink = -Ea/RT + InA
Igk = -Ea/2.303RT + IgA
所以： Ig k2 / k1 = (Ea/2.303R)(T2-T1)/T2T1
又 △G=-RTlnK
例、某反应在300K时，k=2.41×10-10 S-1, Ea=272kJ/mol,计算该反应从300K升温到400K，以及从400K升温到500K，反应速率各增加多少倍？
解: Ig k400 / k300 = (272×103/2.303×8.314)(400-300)/400×300=11.84
k400 / k300=6.87×1011
Ig k500 / k400 = (272×103/2.303×8.314)(500-400)/500×400=7.1
k400 / k300=1.26×107
全部回答
- 1楼网友：長槍戰八方
- 2021-11-26 18:39
△rHm- ???
- 2楼网友：野慌
- 2021-11-26 17:48
这个嘛、、、。；llkk
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