（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是________；
（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因________。
（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是________；（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨
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解决时间 2021-01-04 18:54
- 提问者网友：人傍凄凉立暮秋
- 2021-01-04 08:28
最佳答案
- 五星知识达人网友：神的生死簿
- 2021-01-04 08:41
是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小； 是CO2溶解度小，溶液中的HCO3—的浓度小。解析必须明确溶液达到超饱和后才能析出晶体。
（1）由方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3可看出，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2将使溶剂水减少、溶质的质量增大，并且由于NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，三方面的原因均使NaHCO3以晶体的形式析出。
（2）由于氨在水中的溶解度很大，在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通往足量的CO2，产生的NaHCO3足以超饱和而析出；但反过来，由于CO2在水中的溶解度小，在饱和的食盐水中先通入CO2再通氨气，得到的NaHCO3的量太小，不足以达到饱和而析出晶体。
（1）由方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3可看出，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2将使溶剂水减少、溶质的质量增大，并且由于NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，三方面的原因均使NaHCO3以晶体的形式析出。
（2）由于氨在水中的溶解度很大，在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通往足量的CO2，产生的NaHCO3足以超饱和而析出；但反过来，由于CO2在水中的溶解度小，在饱和的食盐水中先通入CO2再通氨气，得到的NaHCO3的量太小，不足以达到饱和而析出晶体。
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- 1楼网友：醉吻情书
- 2021-01-04 09:56
和我的回答一样，看来我也对了
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