下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO4

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -C.AlCl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑D.FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-

A解析试题分析：A、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液中，物质的量之比1：1 Ba(OH)2===KAl(SO4)2·12H2O先按1：1写，1mol铝离子与2mol氢氧根，生成氢氧化铝时，铝离子有剩余，必然只能生成氢氧化铝（2/3）mol，同时，生成1mol硫酸钡，然后配平后，同乘以3即可B、FeCl2露置于空气中，Fe2+会被空气中的氧气氧化为Fe3+，氧气进入溶液中被还原为OH-，反应方程式为12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓C、AlCl3 (aq)中投入过量Na，产物只能是偏铝酸钠，不能存在氢氧化铝沉淀。D、通入少量Cl2，Fe2+先被氧化，说明Fe2+的还原性大于Br-，6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3考点：离子反应方程式的书写点评：本题考查与量有关的离子反应方程式的书写，分析反应的本质是解题的关键，同时应注意物质中离子配比、电荷守恒等细节。

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