把8g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少0.2g。求原混合物中铜的质量分数。
写出计算过程
一道化学题！~！~！
答案:4 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-05-25 07:26
- 提问者网友：我们很暧昧
- 2021-05-25 00:42
最佳答案
- 五星知识达人网友：野味小生
- 2021-05-25 01:29
减少的总质量就是生成气体的质量，这样可以计算出铁的质量，然后铜的质量分数就出来了啊
全部回答
- 1楼网友：几近狂妄
- 2021-05-25 03:06
因为Cu稀的HCl不反应,该题中减少的质量为Fe与HCL反应放出氢气的质量。可以设原混合物中铜的质量分数为x.
根据反应方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
8*(1-x) 0.2
可知：56/2=8*(1-x)/0.2
得x=30%
- 2楼网友：想偏头吻你
- 2021-05-25 02:41
Fe和HCL 反应式为Fe+2HCL=FeCL2+H2(箭头）
由题意可知生成H2为0.2g,由反应式可得Fe质量为5.6g,故CU质量为8-5.6=2.4g
2.4/8*100%=30%,即Cu的质量分数
- 3楼网友：从此江山别
- 2021-05-25 02:09
只有Fe会与HCl反应，减少的质量就是氢气的质量
Fe+HCl==FeCl2 +H2↑
56...........................2
X= 5.6g.....................0.2g
原混合物中铜的质量分数。..1-5.6g/8g*100%=30%
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