一包重41.6g的固体样本，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe

答案:2 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-01-25 07:38

提问者网友：嘚啵嘚啵
2021-01-24 18:21

一包重41.6g的固体样本，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下的体积为13.44L。（1）求样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。（2）样品中化合物的成分是什么。（3）样品中化合物的物质的量为多少？这是原题，其他的我不知道，有过程最好，谢谢。
_败笔u7m 其他 2014-10-15

最佳答案

五星知识达人网友：何以畏孤独
2021-01-24 19:09

(1)n(SO2)＝13.44L/22.4L摩尔＝0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m(Fe)＝41.6 g－0.6 mol×32 g·mol－1＝22.4 g，n(Fe)＝22.4g/56g摩尔＝0.4 mol，
　　n(S)∶n(Fe)＝0.6 mol∶0.4 mol＝3∶2．
　　(2)因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物．
　　(3)设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有
　　x加y等于0.4摩尔，x加2y等于0.6摩尔
　　解得x等于0.2摩尔，y等于0.2摩尔。

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1楼网友：有你哪都是故乡
2021-01-24 20:40

好久没玩问问了回答你这个问题能给个几千积分么？

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