0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)为什么不对?ph为4的nahb溶液与
答案:1 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-05-21 20:16
- 提问者网友:斑駁影
- 2021-05-21 01:16
0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)为什么不对?ph为4的nahb溶液与它的浓度0.1mol/L有没有关系呢?
最佳答案
- 五星知识达人网友:佘樂
- 2021-05-21 01:51
因为pH=4,所以[H+]>[OH-]
NaHB=Na+ +HB-
电离:HB-=可逆=H+ +B2-
HB- +H2O=可逆=H2B+OH-
因为[H+]>[OH-]
所以电离>水解
而程度都很弱(pH=4,0.1mol/L)
所以[HB-]>[B2-]>[H2B]
0.1mol/L的用途是告诉你程度都很微弱,所以还是[HB-]最大
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