已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol③C2H

已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A.Q1－3Q2＋Q3B.3Q1－Q2＋Q3C.Q1＋Q2＋Q3D.2(Q1＋Q2＋Q3)

B解析考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，③－②＋3×①即得到反应式C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，则该反应的反应热是△H＝（3Q1－Q2＋Q3）kJ/mol，因此正确的

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