3Cu+8HNO3+=3Cu(NO3)2+2NO+4H2o若有64gCu参加反应电子转移多少个?有多少克HNO3被还原?
3Cu+8HNO3+=3Cu(NO3)2+2NO+4H2o若有64gCu参加反应电子转移多少个?有多少克HNO3被还原?
答案:1 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-04-07 01:17
- 提问者网友：两耳就是菩提
- 2021-04-06 07:19
最佳答案
- 五星知识达人网友：酒者煙囻
- 2021-04-06 07:59
64g铜共1mol,Cu变成Cu（2+）每个Cu失去2个电子,2*1mol=2mol.3Cu+8HNO3+=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3 2 64 X 计算化学简式：3Cu 2NO 2HNO3 3 2 64 X 解之得：X=42.67g
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