Cu2S+HNO3—Cu（NO3）2+NO2+H2SO4+H2O怎么配平

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解决时间 2021-03-04 05:48

提问者网友：别再叽里呱啦
2021-03-03 22:48

注意是Cu2S

最佳答案

五星知识达人网友：独行浪子会拥风
2021-03-03 22:59

解析：

Cu2S + HNO3（浓） ―→ Cu（NO3）2 + NO2↑ + H2SO4 + H2O

反应前：反应后：化合价变化数（+表示升高、-表示降低）化合价变化总数
Cu：+1价 Cu：+2价 +1 （+1）× 2
S：-2价 S：+6价 +8 （+8）× 1

N：+5价 N：+4价 -1 （-1）× 1
（NO2中）

可以看出，Cu2S 与 NO2配平系数比 = |（-1）× 1| ：| （+1）× 2 + （+8）× 1 |
= 1：10
则方程式可写为：

Cu2S + HNO3（浓） ―→ 2Cu（NO3）2 + 10NO2↑ + H2SO4 + H2O

根据N原子守恒，HNO3系数 = 2 × 2 + 10 = 14
则方程式可写为：
Cu2S + 14HNO3（浓） ―→ 2Cu（NO3）2 + 10NO2↑ + H2SO4 + H2O

根据H原子守恒，H2O系数 = （14 × 1 - 2）/2 = 12/1 = 6
则方程式可写为：
Cu2S + 14HNO3（浓） ―→ 2Cu（NO3）2 + 10NO2↑ + H2SO4 + 6H2O

根据O原子守恒对反应式进行检测：

左侧O原子数 = 14 × 3 = 42
右侧O原子数 = 2 × 3 × 2 + 10 × 2 + 1 × 4 + 6 × 1 = 42

O原子守恒，所以反应式已配平。

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1楼网友：英雄的欲望
2021-03-03 23:36

cu2s+14hno3=2cu(no3)2+h2so4+10no2+6h2o 

运用得失电子守恒来写就ok了
先弄清楚
得电子：n
失电子：cu、s，而且cu：s=2：1
cu:+1到+2，失去1e
s：-2到+6，失去8e
n：+5到+4，得到1e
设cu有2n个，s有n个
参加反应的n有m个
得失守恒
2n+8n=m 10n=m
设n=1，m=10
代入原来的不等式（注意：把10带到no2那里去，别弄错了）
然后其他的用观察法去配平就ok了

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