将1.76克维生素C(化学式为C6H8O6)放在氧气中完全燃烧,可生成二氧化碳多少克?
答案:3 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-02-01 11:45
- 提问者网友：不要迷恋哥
- 2021-01-31 19:09
速度 好的加分 要详细
最佳答案
- 五星知识达人网友：大漠
- 2021-01-31 19:30
设生成二氧化碳的质量是x。
C6H8O6+5O2=点燃=6CO2+4H20
176 6*44
1.76g x
176/1.76=264/x
x=2.64g
答：将1.76克维生素C放在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g。
C6H8O6+5O2=点燃=6CO2+4H20
176 6*44
1.76g x
176/1.76=264/x
x=2.64g
答：将1.76克维生素C放在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g。
全部回答
- 1楼网友：轻熟杀无赦
- 2021-01-31 21:00
c6h8o6+5o2-->6co2+4h20 92 6*22 1.76 x x＝2.53（克） 约可生成co2 2.53克
- 2楼网友：酒安江南
- 2021-01-31 19:58
C6H8O6+8O→6CO2+4H2O
由题意可以知道1.76克维生素是0.01mol 1.76/176=0.01
再根据化学式的比例所以CO2是0.06mol
所以M=0.06*44=2.64
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