在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为A.7:80B.1:1C.7:40D.49:80

答案:2 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-03-23 15:01

提问者网友：感性作祟
2021-03-23 09:10

最佳答案

五星知识达人网友：拜訪者
2021-03-23 10:13

A解析试题分析：铁与稀硫酸反应使得加入的固体质量减少，铁与硫酸铜溶液反应生成铜，使得加入的固体质量增加，由题目“反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等”知：与稀硫酸、硫酸铜反应的铁的质量总和和与硫酸铜溶液反应生成的铜的质量相等。全题假设反应生成铜64g.。1.根据下列化学方程式可求出与硫酸铜反应掉的铁的质量X，硫酸铜的质量YFe+CuSO4=Cu+FeSO456 160 64X Y 64gX =56g Y=160g2.由此可知：与稀硫酸反应的铁的质量为64-56=8g，再根据下列化学方程式可计算出稀硫酸的质量MFe+H2SO4=FeSO4+H2↑988g M M=14g3.所以原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为14：160，即7：80，所以A正确。考点：化学方程式的计算

全部回答

1楼网友：青尢
2021-03-23 11:32

我检查一下我的答案

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息