某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol?L-1，其中13的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2C

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解决时间 2021-04-05 12:50

提问者网友：佞臣
2021-04-05 08:18

某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol?L-1，其中13的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3?H++HCO3-，则溶液的pH约为（　　）A．3B．4C．5D．6

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五星知识达人网友：有你哪都是故乡
2021-04-05 09:35

CO2饱和溶液的浓度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离，所以氢离子的浓度为0.03mol/L×
1
3 ×0.1%=10-5 mol/L，所以pH=5，
故选C．

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1楼网友：从此江山别
2021-04-05 10:25

碳酸（h2co3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。0.1mol的碳酸液即纯水溶解有4.4gco2，而实际上在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/l，ph为5.6h2co3,(pka1=6.38,pka2=10.33,p代表取负常用对数。)要使浓度提高，ph降低，可以通过降温，加压（实际是提高co2浓度）来实现。饱和碳酸溶液(纯co2，压力为1 atm)的ph约为4，而在自然条件下co2含量是0.3%,溶解达到饱和时ph=5.6。这也是为什么定义酸雨为ph小于5.6的雨水的原因。

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