某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm^3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300ml该溶液中cl离子的物质的量约等于多少?

某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm^3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300ml该溶液中cl离子的物质的量约等于多少?

根据密度公式,可以算出
1.18 g/cm3 * 300 ml = 354 g

当中镁离子质量为354 g * 5.1%= 18.054 g

镁离子物质的量为： 18.054g/ 24g/mol=0.75225mol

氯离子物质的量为镁离子的两倍,
所以氯离子物质的量为： 0.75225 mo l* 2 = 1.5045 mol

我来解释。 1.18*300求的是溶液的质量。 再乘以5.1%，求得镁离子的总质量。 除以24也即镁离子的摩尔质量，意思是求出溶液中镁离子的总物质的量。 根据电荷守恒以及氯化镁的化学式mgcl2，可知一摩镁离子对应两摩氯离子，故求氯离子的物质的量还要乘以2。 就是这样~

1.18*300=354g MgCl2溶液质量 354*5.1%=18.054g Mg离子的质量 18.054/24=0.75225mol Mg MgCl2------Mg-------2Cl 1 2 0.75225 X 1/0.75225=2/X x=1.5045mol 所以Cl离子的物质的量等于1.5045mol

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