回答下列问题：（1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ
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解决时间 2021-11-30 18:07
- 提问者网友：那叫心脏的地方装的都是你
- 2021-11-30 09:56
回答下列问题：（1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ
最佳答案
- 五星知识达人网友：野味小生
- 2021-11-30 10:06
（1）已知：①甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol，
②甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol，
气态CO2和气态H2 生成气态CO和气态H2O的化学方程式为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）可以根据①-②得到，
所以△H=34.0kJ/mol-（-7.0kJ/mol）=+41.0kJ/mol，即CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol；
（2）0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，根据热化学方程式的意义，1mol肼和双氧水之间反应会放出641.75kJ的热量，所以N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 kJ?mol-1，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 kJ?mol-1；（3）解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
1 393.5kJ
x 393.5xkJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2 483.6kJ
（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，
解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案为：1：1．
②甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol，
气态CO2和气态H2 生成气态CO和气态H2O的化学方程式为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）可以根据①-②得到，
所以△H=34.0kJ/mol-（-7.0kJ/mol）=+41.0kJ/mol，即CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol；
（2）0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，根据热化学方程式的意义，1mol肼和双氧水之间反应会放出641.75kJ的热量，所以N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 kJ?mol-1，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 kJ?mol-1；（3）解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
1 393.5kJ
x 393.5xkJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2 483.6kJ
（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，
解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案为：1：1．
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