某碳氧化合物在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和5.6克水，该化合物中碳，氢两元素原子的个数比为多少
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解决时间 2021-01-26 12:06
- 提问者网友：浪荡绅士
- 2021-01-25 13:27
某碳氧化合物在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和5.6克水，该化合物中碳，氢两元素原子的个数比为多少
最佳答案
- 五星知识达人网友：行雁书
- 2021-01-25 14:26
郭敦顒回答：
二氧化碳（CO₂）的摩尔质量为28克/摩尔，5.6克/（28克/摩尔）=0.2摩尔，其中碳原子为0.2摩尔；
水（H ₂O）的摩尔质量为10克/摩尔，5.6克/（10克/摩尔）=0.56摩尔，其中氢碳原子为2×0.56摩尔=1.12摩尔。
∴该化合物中碳，氢两元素原子的个数比=0.2摩尔：1.12摩尔=10：56。
二氧化碳（CO₂）的摩尔质量为28克/摩尔，5.6克/（28克/摩尔）=0.2摩尔，其中碳原子为0.2摩尔；
水（H ₂O）的摩尔质量为10克/摩尔，5.6克/（10克/摩尔）=0.56摩尔，其中氢碳原子为2×0.56摩尔=1.12摩尔。
∴该化合物中碳，氢两元素原子的个数比=0.2摩尔：1.12摩尔=10：56。
全部回答
- 1楼网友：轮獄道
- 2021-01-25 15:19
解：设某化合物化学式为x 所以化学式有h2oc 质量比=分子质量比 x+o2=co2+h2o:: m(h2):m(o):m(c)=1:8:6 m(c)=4.6g(6/15)=1.84g 反应物中只有2个o; so m(h2)=4.6g(1/15)=0.31g 答：mc1.84gmh20.31gmo2.45g 所以中有2个h,1个o,1个c m(o)=4.6g(8/15)= 2.45g
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