阿伏伽德罗定律推论公式变形

阿伏伽德罗定律及其推论，求公式的推论思路，详细，谢谢 就是那些正比公式到底是怎么变出来的

[编辑本段]公式
pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）
上面错误
在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量
[编辑本段]推导
经验定律
（1）玻意耳定律（玻—马定律）
当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①
（2）查理定律
当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②
（3）盖-吕萨克定律
当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③
（4）阿伏伽德罗定律
当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④
由①②③④得
V∝（nT/p） ⑤
将⑤加上比例系数R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT

阿伏加德罗定律推论　　

（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2 　　

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2 　　

（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1 　　

（4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2 　　

分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 　　阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

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