已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＝+178.3kJ·mol-1△S＝+160.4J·mol-1·K

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解决时间 2021-01-04 01:11

提问者网友：沉默菋噵
2021-01-03 22:20

已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＝+178.3kJ·mol-1△S＝+160.4J·mol-1·K－1，试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。

最佳答案

五星知识达人网友：过活
2021-01-03 23:20

非自发反应；1112K。解析判断反应是否自发进行，只要判断△G的值，△G＜0，自发进行，因为该反应的△G=△H－T△S＝178.3—298.15×160.4×10-3＝178.3—47.82=130.48>0，不能自发进行。判断反应自发进行的最低温度，先令△G=0，即△G=△H－T△S＝178.3—T×160.4×10-3＝0，得：T=1112K，温度越高，△G越小，故能知自发进行的最低温度。注意，计算时要注意单位的换算与统一。考点：考察基本公式的转化应用。点评：注意，计算时要注意单位的换算与统一。计算时要细心，审题时注意最低温度的意义。正确理解熵判据和焓判据。

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1楼网友：神鬼未生
2021-01-04 00:21

这个问题我还想问问老师呢

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