已知A、B、C、D、E、G六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，也是浓缩分离铀(U)的原料，游离态的E是经过几代人以生命为代价，最终由莫瓦桑制得而荣获1906年诺贝尔化学奖，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②(b+d)/2=c，③(c+e)/2=d，请根据提供的信息，回答下列问题(回答问题时，必须用具体元素符号代替A、B、C、D、E、G)：
(1)A2是最理想的绿色能源，一般情况下固化得到的是分子晶体。20世纪末，美国卡内基实验室曾获得了它的金属晶体，进一步证明了英国物理学家贝纳尔在1925年的预言：“只要创造条件，任何非金属材料都能变成金属”的正确性。你认为由分子晶体A变成金属晶体A的最必要条件是_______________________。
(2)铀是重要的战略物资，它有三种同位素：23492U、。23592U、23892U，其中23592U是核材料,但是23592U与23892U是形影相随的。分离方法是利用U与E形成UE6气体(E不存在同位素)，再进行一定的操作。请简述23592U与23892U的分离原理是______________。
(3)碘的非金属性比G强，G2-的还原性比I-强，由此______(填“能”或“不能”)类推出GBC-、I-的还原性强弱，你的理由是_________。
(4)配平反应方程式：___(GC)4+____ACl=____G4C3Cl+____C12+____CA4C1(注意：Cl是氯)
(5)由(GC)4•G4C3+，其空间构型发生了很大变化。(GC)4是由半径小的C组成正方形，半径大的G构成正四面体，彼此互相穿插构成的笼形化合物；G4C是一种以异种原子相邻为主体的平面型阳离子，请分别画出(GC)4、G4C的结构示意图。