氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.

H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×283）：（1×5518）：（7.125×890.3）=16290.6：1151.81：5518：6343.3875，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．故选B．======以下答案可供参考======供参考答案1:是麻烦阿~小小的技巧还有H2 、 CO热值差不多但h2的M明显小，就排除CO如此比两下供参考答案2:加我QQ263537319教你供参考答案3:找出H2 CO C8H18( CH4相对分子质量的最小公倍数，然后假设这个数字是M计算一下M质量的以上4种气体燃烧时放出的热量

好好学习下

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