Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式

Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式

（1）亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，氯水中的氯气把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，氯水中的氯气把碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（2）①假设1：Fe²⁺还原性强于I^-；假设2：I^-还原性强于Fe²⁺；
故答案为：I^-还原性强于Fe²⁺；
步骤1：向FeSO₄溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由浅绿色变成黄色，向KI溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由无色变成黄色，因此取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水的现象为溶液变为黄色；
故答案为：滴加1～2滴氯水；
步骤2：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明I^-的还原性强于Fe²⁺，也可以用20%KSCN溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，也说明I^-的还原性强于Fe²⁺，
故答案为：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液；溶液不变红，说明I^-的还原性强于Fe²⁺或溶液变蓝，说明I^-的还原性强于Fe²⁺；
（3）先滴加20%KSCN溶液不变红，然后滴加3% H₂O₂把亚铁离子氧化铁离子，溶液变红色，证明含有亚铁离子，
故答案为：滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加3% H₂O₂溶液，溶液变红色；

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