已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH为A.—162 kJ·mol－1B.＋81 kJ·mol－1C.＋162 kJ·mol－1D.－81 kJ·mol－1

D解析本题学生应掌握盖斯定律，较容易解决。①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1①＋②得 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＋O2(g)==TiCl4(l)＋O2(g)＋2CO(g) ΔH＝(＋140)+(－221) kJ·mol－1化简得 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1

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