某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

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解决时间 2021-01-04 04:04

提问者网友：却不属于对方
2021-01-03 10:15

某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素

最佳答案

五星知识达人网友：人间朝暮
2021-01-03 10:51

D解析试题分析：有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则一定含有C、H元素，其中n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，且n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，由于2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，则一定含有氧元素，故选D。考点：测定有机物分子的元素组成点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，本题注意有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。

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1楼网友：孤独入客枕
2021-01-03 11:44

哦，回答的不错

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