两道初二下化学题

1。已知H2能在O2、Cl2中燃烧生成H2O、HCl。已知A为Cl2，B为O2，C为O2与CL2的混合物，且完全燃烧时3.5分子数C消耗6分子H2，问C中A与B的分子数之比。

2。13.9gRSO4·xH2O警惕受热完全失去结晶水后，剩余7.6g粉末。已知元素R的相对原子质量为晶体中结晶水分子个数的8倍，则元素R的相对原子质量为------

1:2比5  2：56 下面是解析：

第一题:设A中的分子数是X，则B中为3.5-X。因为 2  H2 +   O2 = 2H2O    Cl2 +H2 = 2  HCl    中氢气与所需氧气之比为2比1，氯气与氢气之比为1比1（这里所说的比是他们反应所需的份数比）则设在氢气与氯气反应中所需氢气分子数为Y，则在氢气与氧气反应中所需氢气分子数为6-Y。可列出方程Y/X=1和(6-Y)/(3.5-X)=2可解出X=1,3.5-X=5/2.所以A与B的分子数之比为2比5.

第二题：设水分子个数为X，则R的相对原子质量为8X.由题可知蒸发掉的是水的质量，而水的质量等于RSO4·xH2O中13.9克乘以（水的相对分子质量乘以水的个数）/该物质的总相对分子质量。解下来即可了。为了怕你听不懂我还是给你列起方程算了：[18X/(26X+96)]乘以13.9g=6.3g解下来X=7,则R的相对分子质量为56.（在计算的时候你可以不必要把每个式子的结果都一一算的，可以在算的时候抵消一些公因数，要简便些)

第一题是2：5吧

第二题你确定是晶体里水分子的个数？没打错题目？

第一题1:5第二题56

3:1和24

题1  设C中有X  Cl2    Y  O2  则  由题得  2  H2 +   O2 = 2H2O    Cl2 +H2 = 2  HCl    所以  X+Y= 3.5  （C的分子数） x +  2 Y = 6   （由化学方程式得到消耗的H2量） 联立  两个式子  得 X=1 Y=2.5 比得 1；5

题2 13.9g警惕受热完全失去结晶水后，剩余7.6g粉末.结晶水的质量为  6.3g  所以结晶水的  分子数为  （水的相对分子质量）  建立方程 M = 8x+96+18X   所以 n（ RSO4·xH2O ）的分子数= 13.9除M    =（含有未知数  打太麻烦了 ）  然后  n 乘 x = 6.3g  除 18     等式成立  含有一个未知数 X  你 解解  就知道 答案了

重点是过程     其实 解决这类问题  很  简单  只要  你找到  等量关系 就行了

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