(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所

(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所

⑴2Cl － ＋2H 2 O 2OH － ＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑； ⑵2FeTiO 3 ＋6C＋7Cl 2 2TiCl 4 ＋2FeCl 3 ＋6CO； ⑶－512 kJ?mol － 1  防止高温下Mg（Ti）与空气中的O 2 （或CO 2 、N 2 ）反应；   ⑷10； ⑸CH 3 OH＋8OH － －6e — ＝CO 3 2 － ＋6H 2 O  （6）①＞ ②  ，减小③b c

（1）惰性电极电解饱和食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠和氯气，所以方程式为2Cl － ＋2H 2 O 2OH － ＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑。 （2）根据反应物和生成物并依据守恒法可以得出反应的方程式为2FeTiO 3 ＋6C＋7Cl 2 2TiCl 4 ＋2FeCl 3 ＋6CO。 （3）根据盖斯定律可知，①×2－②即得到反应2Mg(s)＋TiCl 4 (g)＝2MgCl 2 (s)＋Ti(s)，所以反应热是－641 kJ·mol － 1 ×2＋770 kJ·mol － 1 ＝－512 kJ?mol － 1 。由于镁或钛都是金属，在高温下易与空气中的O 2 （或CO 2 、N 2 ）反应，所以需要在Ar气氛中进行。 （4）192t甲醇是6×10 6 mol，所以需要CO是6×10 6 mol，氢气是12×10 6 mol，。根据（2）中的反应可知，同时需要氯气是7×10 6 mol，则在（1）反应中生成的氢气是7×10 6 mol，所以还需要氢气是5×10 6 mol，质量是10t。 （5）原电池中分解是失去电子的，所以甲醇在负极通入。又因为溶液显碱性，所以负极反应式为CH 3 OH＋8OH － －6e — ＝CO 3 2 － ＋6H 2 O。 （6）①因为是可逆反应，所以转化率达不到100％，即a大于b。 ②平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，K＝ 。由于是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。 ③在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比，因此A中的关系始终是成立，不正确。由于反应是体积减小的，所以压强也是减小，因此B可以说明。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。答案选BC。

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