下列图像表达正确的是A.图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液B.图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐

下列图像表达正确的是
A.图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液B.图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D.图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

C解析A中在PH=7附近，应该有一个pH的突变，即多一滴或少一滴盐酸PH值变化较大，而图像中变化较平缓，故A错误；
等量锌粉与足量等体积等浓度的盐酸，则生成H2的物质的量由锌粉决定，当滴加少量CuSO4溶液时，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，构成铜-锌原电池，能加快反应速率（斜率增大），但因为消耗了锌，故生成H2的物质的量应减少（即最后不应是同一条平行线），故B错误；
先2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（此段无沉淀生成），后CaCl2+ Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（此段沉淀逐渐增多），CaCl2耗尽后，再加Na2CO3无变化，故C正确；
D、电导率与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，则电导率越大，
先HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2O(相当于将HCl换成NH4Cl，离子浓度变化不大，则电导率变化不大)，后CH3COOH+ NH3.H2O=CH3COONH4+H2O(相当于将CH3COOH换成CH3COONH4，离子浓度增大，则电导率增大)，盐酸和醋酸耗尽后，再滴入氨水，相当于加水稀释，则离子浓度减小，电导率减小，故图像应先上升后降低，故D错误。

这个答案应该是对的

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