已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.35kj/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-282.57kj/mol
则钰100g炭完全燃烧相比，损失的热量是
在一百克炭不完全燃烧所得的气体中co和co2的体积比为1:2
答案:2 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-02-13 05:18
- 提问者网友：两耳就是菩提
- 2021-02-12 20:32
最佳答案
- 五星知识达人网友：玩世
- 2021-02-12 22:07
两式相加C（s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392.92kj/mol,由题三分之一为CO,三分之二为CO2，所以每摩尔
放出热量为 1／3×△H1﹢2／3×△H2＝225.16kj/mol,每摩尔损失热量392. 92﹣225.16＝167.76kj
所以与100g炭完全燃烧损失热量为 100／12×167.76＝1398.00kj
放出热量为 1／3×△H1﹢2／3×△H2＝225.16kj/mol,每摩尔损失热量392. 92﹣225.16＝167.76kj
所以与100g炭完全燃烧损失热量为 100／12×167.76＝1398.00kj
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- 1楼网友：佘樂
- 2021-02-12 23:37
碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．
根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。
解：由题可知：三分之一为CO，三分之二为CO2。
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