20、将一定量的CH4在O2中点燃,CH4完全反应,燃烧产物CO\CO2何H2O,此混合气体的质量为49.6g
,当其缓缓通过足量干燥的CaCl2是,CaCl2增重25.2g.原燃烧产物中二氧化碳的质量是多少?
20、将一定量的CH4在O2中点燃,CH4完全反应,燃烧产物CO\CO2何H2O,此混合气体的质量为49.6g
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-04-23 22:05
- 提问者网友：遮云壑
- 2021-04-23 12:21
最佳答案
- 五星知识达人网友：老鼠爱大米
- 2021-04-23 13:26
因为CaCl2增重25.2克
所以有25.2克水,所以水的摩尔数是25.2/18=1.4mol
所以原来有碳0.7mol
根据碳守恒
设COxmol CO2 y mol
x+y=0.7
28x+44y=49.6-25.2
所以x=0.4 y=0.3
所以 CO2的质量为 0.3*44=13.2g
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯