3．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，

答案:3 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-03-21 23:07

提问者网友：杀生予夺
2021-03-21 18:58

加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：

最佳答案

五星知识达人网友：有你哪都是故乡
2021-03-21 20:38

根据质量守恒可知反应前后差的质量为生成的氧气质量
所以生成氧气:6.5g-4.58g=1.92g
然后再据氧气质量解题即可

全部回答

1楼网友：走死在岁月里
2021-03-21 22:39

解：固体减少的质量即生成氧气的质量，m（o2）=6.5g-4.58g=1.92g ，mno2为催化剂，反应前后质量不变，kclo3和mno2的混合物完全反映后，剩余固体为kcl和mno2的混合物。设生成氯化钾的质量为m。 2kclo3=mno2/△=2kcl+3o2↑ 149g 96g m 1.92g 149g/m=96g/1.92g m=2.98g 二氧化锰的质量m（mno2）=4.58g-2.98g=1.6g 答： (1)制得o21.92克? (2)4.58g固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾质量为2.98g，二氧化锰质量为1.6g

2楼网友：杯酒困英雄
2021-03-21 21:54

解设：生成氧气6.5g-4.58g=1.92g 2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2 149 96 x 1.92g 149/x=96/1.92g x=2.98g 答：4.58克固体中含有氯化钾2.98g 二氧化锰 4.58g-2.98g=1.6g

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息