在11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每1mol磷可以
答案:3 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-02-17 05:13
- 提问者网友：最美的风景
- 2021-02-16 23:50
在11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每1mol磷可以
最佳答案
- 五星知识达人网友：雪起风沙痕
- 2021-02-16 23:55
该化学方程式中涉及到了0价的磷同时转化为—3价的磷（即Cu3P中的P）和+5价的磷（H3PO4中的P），即作为反应物的磷原子即得电子又失去电子。所以，对于问题中1mol磷能氧化的磷的物质的量，实际就是一个电子得失守恒问题。该问题可以转化为：当有1mol的磷原子从0价变为—3价时，它得到的电子是由多少mol即将变为+5价的磷原子提供的（从0价变到+5价要失去电子）。由此，根据得失电子可知：当有1mol的磷原子从0价变为—3价时，其得到的电子总数为1mol×3=3mol；同时有x mol的P原子从0价变为+5价，其失去的电子总数为x mol×5=5x mol。根据得失电子守恒，可知，5x=3，得x=0.6mol
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- 1楼网友：雾月
- 2021-02-17 02:14
5mol追答3mol磷氧化15molCu可以给10财富值吗😊错了，是3mol磷氧化15molCu，所以是3mol呵呵，有错了是5molCu3P得出
是3mol磷氧化15molCu，所以是3mol出了点意外，希望满意😊
是3mol磷氧化15molCu，所以是3mol出了点意外，希望满意😊
- 2楼网友：孤独入客枕
- 2021-02-17 00:55
0.6mol
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