求问题“在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2中，有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是多少”的解法
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解决时间 2021-08-21 21:53
- 提问者网友：缘字诀
- 2021-08-21 06:40
求问题“在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2中，有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是多少”的解法
最佳答案
- 五星知识达人网友：梦中风几里
- 2021-08-21 07:48
分析发现，BrF3本身歧化了。先得出比例，2个BrF3得到2*3个电子生成1个Br2，1个BrF3失去1*2个电子生成1个HBrO3，所以3个BrF3中有2个被还原了，1个被氧化了，这时候还需要4个电子，这4个电子就由水来提供，于是0.3mol的水共失去0.6mol的电子，那么一个BrF3被还原要3个电子，于是0.6mol的电子可用于0.2mol的BrF3的还原，所以是0.2mol。
全部回答
- 1楼网友：风格不统一
- 2021-08-21 09:27
用物质的量守衡，见水：其系数和摩尔量比。在前设个未知数，通过比例计算得，为0 .18
- 2楼网友：一袍清酒付
- 2021-08-21 09:01
0.5MOL啦，用系数和摩尔计算-
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