在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是A.4：3B.3：4C.12：7D.7：12
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解决时间 2021-12-29 03:38
- 提问者网友：情歌越听越心酸
- 2021-12-28 17:24
在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是A.4：3B.3：4C.12：7D.7：12
最佳答案
- 五星知识达人网友：你哪知我潦倒为你
- 2022-01-22 05:42
A解析分析：反应中发生：NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价，从化合价变化的角度分析氧化产物与还原产物的物质的量之比．解答：在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价，
则8mol-3价N→0价N，被氧化，
6mol+4价N→0价N，被还原，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：6=4：3，
故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答本题的关键是判断元素化合价变化的情况．
则8mol-3价N→0价N，被氧化，
6mol+4价N→0价N，被还原，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：6=4：3，
故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答本题的关键是判断元素化合价变化的情况．
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- 1楼网友：西风乍起
- 2022-01-22 06:31
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