某校兴趣小组的同学在综合实践活动中,从水泥厂拿来一块石灰石样品,技术员告诉他们

某校兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应.为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量得到如下数据：

实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体质量（g) 3.0 m 1.0 0.6
（1）表中m的值为
（2）该石灰石样品的纯度。
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。

M=2.0，纯度为80%，盐酸的质量分数为7.%
因为题目给的数字很明确告诉了你，10G的稀盐酸是不足以跟所有的石灰石反应的，减少的就是生成二氧化碳的量，每次加入10G，石灰石就减少1G，最后一次加入10G稀盐酸，由于石灰石的量不足，所以只有减少了0.4
最后剩下的0.6G就是二氧化硅，所以纯度为（4-0.6）/4=80%
盐酸的质量分数设为X，石灰石与盐酸的反应是CACO3-2HCL
所以，100/73=1/10x，x=0.073
PS:100是石灰石的分子量，73是盐酸的分子量*2

1）由题意可知：在实验1、2、3时碳酸钙没消耗完，每次加入等量盐酸，所消耗的碳酸钙质量相等，即m=2. （2)题中可知，反应充分，所以第四次反应后，固体只剩二氧化硅. 所以 碳酸钙纯度W=(样品总质量-杂志的质量）/样品总质量=（4-0.6)/4=85% (3)有前两问可知样品中一共有碳酸钙4-0.6=3.4g.有碳酸钙与盐酸反应的方程式可计算出消耗盐酸总质量M=(73*3.4)/100. 即质量分数=M/40.

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