下列说法正确的是A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强C.pH=0的溶液，其中

答案:2 悬赏:0 手机版

解决时间 2021-12-29 07:15

提问者网友：ミ烙印ゝ
2021-12-29 00:15

下列说法正确的是A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性

最佳答案

五星知识达人网友：低音帝王
2021-12-29 01:40

A解析KW是温度的函数，只与温度有关，向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变，正确；PH是-lgc(H+), 所以c(H+)越大，则pH越小，溶液的酸性越强，B错；pH=0的溶液，c(H+)为1，c(OH-)为10-14,C错；若25℃溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液呈中性，如果没有温度限制则不一定，如100℃时，中性溶液中c(OH-)=10-6 mol/L，D错。

全部回答

1楼网友：未来江山和你
2021-12-29 02:13

这下我知道了

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息