如图，容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2mol

如图，容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2mol

A．对X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A错误； B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.2倍，即1.2×2mol=2.4mol，即增加了0.4mol，根据化学方程式的计算可知，X （g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）△n 1 1 0.4mol 0.4mol即达平衡后，反应掉0.4mol，A容器中X的转化率为40%，故B错误；C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5PB/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即PB＞2PA，故C错误；D．若打开K，相当于等压，与原来的A等效，故反应后的总体积为1.2a×3=3.6a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL，故D正确．故选D．======以下答案可供参考======供参考答案1:B体积相同时，B容器初始充入气体的物质的量多，浓度大，因而反应速率要大于A容器，故A错误恒温恒压下，A容器中气体体积增大了0.2a，可求出反应掉的X的物质的量为0.2mol，故B正确初始投入时，B容器内压强为A的2倍，但反应过程中B容器体积不变，因而压强增大，故大于A的2倍。故C错误打开K后，AB连通相当于一个容器，相比于K关闭时A来说，互为等效平衡，故AB初始投入量为A的3倍，平衡后容器的容积也应为A的3倍，即为3.6aL供参考答案2:本题正确答案为B分析：A错 :对X （g）+Y（g）=Z（g）+2W（g）来说，开始时体积相同时，B容器初始充入气体的物质的量多，浓度大，因而反应速率要大于A容器，在建立化学平衡的过程中，A容器反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），B对; 反应开始n总为2mol 其相对应体积为a 达到平衡时体积为1.5a则n总为2.4mol---(根据pv=nRT、恒温恒压v跟n成正比） X (g)+ Y(g)==Z(g)+2W(g)开始(mol) 1 1 0 0变化mol) x x x 2x平衡(mol) 1-x 1-x

对的，就是这个意思

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